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    下列关于分子的叙述中，正确的是??（　　）
    A、碘受热变成碘蒸气是碘分子发生了变化
    B、参加化学反应的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子
    C、物体受热膨胀，是由于分子受热后分子体积变大的缘故
    D、坐在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气，说明分子在不停地运动
    考点：分子、原子、离子
    专题：
    分析：根据分子的性质分子判断，分子是构成物质的一种粒子，它在不断运动，分子间有一定的间隔，在化学变化中，分子发生改变．
    解答： 解：A、碘受热变成碘蒸气是物理变化，碘分子没有发生变化，改变的是碘分子的间隔，故A错误；
    B、原子是化学变化中的最小微粒，分子在化学变化中发生改变，故B错误；
    C、热胀冷缩只是分子的间隔发生改变，分子的体积、大小不会发生改变，故C错误；
    D、分子处于永恒的运动之中，闻到气味说明分子的不断运动，故D正确，故选D．
    点评：正确理解分子和原子的定义，认识分子个原子的本质区别在于化学变化中分子可以再分，原子不可以再分，同时分子、原子、离子都是粒子，都是不断运动的．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）
    A、D2O
    B、Li+
    C、OD-
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）
    A、用明矾净化饮用水
    B、用石膏或盐卤制豆腐
    C、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
    D、阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    B、常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
    C、标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
    D、1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18 g?mol-1
    B、3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
    C、CH4的摩尔质量为16 g
    D、1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种最常见的金属，铁及其重要化合物为人类文明社会做出了无可比拟的贡献．
    （1）人类最早使用的铁是
     
    铁．
    （2）我国
     
    （年代）已掌握了冶铁技术．
    （3）铁在人体中主要存在于
     
    中．
    （4）人们在购买猪、羊肉时，常依据肉色判断其新鲜程度，道理是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）稀释0.1mol?L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）．
    ①
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    ②
    c(OH-)
    c(H+)

    ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）．
    ①反应所需的时间B＞A   ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌粉物质的量A=B  
    ④反应过程中的平均速率B＞A  ⑤A溶液里有锌粉剩余  ⑥B溶液里有锌粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的
     
    曲线（填写序号）．
    （4）常温下，将0.1mol?L-1的盐酸与0.2mol?L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     

    （5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：
     
     （填序号）
    ①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
    （6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-═H++B2-完成下列问题：在0.1mo1/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mo1/L     
    B． c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-） 
     D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题．
    ①试比较K1、K2的大小，K1
     
     K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                      
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正
     
     v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    HNO24.6×10-4
    HCN5×10-10
    HClO3×10-8
    NH3?H2O1.8×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新制氯水含有的各种微粒中（用化学式或离子符号填写）：
    （1）使氯水呈黄绿色的是
     
    ．
    （2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是
     
    ．
    （3）能使紫色石蕊试液显红色的是
     
    ．
    （4）能使红纸褪色的是
     
    ．
    （5）能使无水CuSO4变蓝的是
     
    ．
    （6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是
     
    ．
    （7）能使淀粉KI溶液变蓝色的是
     
    ．

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