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    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液含有ClO-的数目为NA
    B．22.4 L Cl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
    C．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7NA
    D．14.2g硫酸钠固体含有0．l NA个硫酸钠分子

    分析 A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
    B、氯气所处的状态不明确；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均含14个电子；
    D、硫酸钠为离子化合物，不存在分子．

    解答 解：A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根个数不能计算，故A错误；
    B、氯气所处的状态不明确，故其物质的量不能计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含14个电子，故0.5mol混合物中含7NA个电子，故C正确；
    D、硫酸钠为离子化合物，由离子构成，不存在分子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
    B．PCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键
    C．PCl3分子中既有σ键，又有π键
    D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构

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    5．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（　　）
    A．N2O4和NO2B．CH4 和NH4+C．Al3+ 和 HClD．NO 和CO

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    2．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    ④离子半径：Na+＜Cl-＜S2-．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知氢有（1H、2H、3H）三种同位素，氯有（35Cl、37Cl）两种同位素．用“精确的天平”分别称量1000个HCl分子，所得数据可能有（　　）
    A．1种B．5种C．6种D．1000种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）
    A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
    B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    C．断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（　　）
    A．甲烷的二氯代物只有1种B．甲烷分子中4个C-H键的长度相同
    C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷分子中4个C-H键的强度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸．请回答：
    （1）①溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）醋酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （3）①对水的电离平衡产生的影响是抑制水的电离，理由是NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，氨水电离出的OH-浓度使得水的电离平衡向左移动．
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    4．工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是（　　）
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