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    【题目】下列化学用语的表达正确的是(　 　)

    A. NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋

    B. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3

    C. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

    D. NaHCO3＝Na++H++CO32-

    【答案】C

    【解析】

    A. 铵根水解是可逆的，即NH4++H2ONH3·H2O+H＋，A错误；

    B. 亚硫酸根离子水解分步且以第一步水解为主，即Na2SO3+H2ONaOH+NaHSO3，B错误；

    C. 硫酸钡难溶，存在溶解平衡，即BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，C正确。

    D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

    B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

    C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

    D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

    （3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：

    该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为___________________。

    （3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

    （1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的____________________。

    （2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。

    （3）加入的试剂③为_______（填化学式），发生的离子反应方程式为___________________________________________________。

    （4）固体E的成分为_____（填化学式），加入的试剂④为_____（填化学式），发生的离子反应方程式为___________________________________________。

    （5））从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金属性最强的 元素，C 是同周期中离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 3﹕5。请回答：

    (1)D 的原子结构示意图为___________________。

    (2)写出工业制 F 单质的化学方程式：___________________。

    (3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物：___________________。

    (4)B单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。

    (5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式：___________________。

    (6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol/L

    0.1

    0.2

    0

    2min末浓度/mol/L

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol/L

    0.05

    0.05

    0.1

    A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40

    C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

    A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NA

    C. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为NA

    D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)

    B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

    C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS

    D. 在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3

    +8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应

    B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

    D. 向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

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