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    .500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比

    A．5:2 B．3:1 C．15:2 D．1:3

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol?1 一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式 。吸收产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式 。

    （2）步骤II中制氢气原理如下：

    ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1

    ②CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol-1

    则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号） 。

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    （3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。

    （4）下图1表示500℃、60.0MPa条件下，H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根 据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为 。

    （5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    图1 图2

    （6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为

    Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（ ）

    A．氧化性：Cr3+＞Fe3+

    B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+

    C．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e﹣═Cr2+

    D．电池放电时，Cl﹣从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

    阳离子

    K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+

    阴离子

    Cl- CO32- NO3- SO42- I-

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是：

    A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+

    B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O

    C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+

    D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是

    A．反应中B2O3是氧化剂

    B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN

    C．填料的作用可使反应物充分接触

    D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

    （1）A的化学式为 ； F的化学式为 ；

    （2）反应 ③的化学方程式： ；

    （3）反应②的离子方程式： ；

    （4）反应④的离子方程式： ；

    （5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

    。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）．下列说法的是（ ）

    A．起始滤液常温下pH=7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

    C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32-

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 ( )

     

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：填空题

    0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

    c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)

    （1）该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（结合离子方程式说明）： 。

    （2）将NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。

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