实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 （填字母）
a．加水时越过刻度线
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．定容时俯视刻度线
（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL
（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为
反应生成的气体的物质的量为
科目：高中化学 来源： 题型：
已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3＋+2B－； ③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是
A. 反应2A3++2Z－= Z2+2A2+可以进行
B. Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
C. 还原性由强到弱的顺序是A2+，B－，Z－，X2+
D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-
B. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、
、S2-、
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）。
A．5.0mol/L B．0.02mol/L C．2.0mol/L D．0.8mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
（2）产生的气体的物质的量为多少？
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。
（4）副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：__________________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
