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—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A. pH=5 的H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:

C. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合:c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷(解析版) 题型:选择题

乙基环己烷()的一溴代物共有几种(不考虑立体异构)

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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科目:高中化学 来源:广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型:选择题

常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,下列说法正确的是

A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时,可用酚酞作指示剂

B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:

c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)

C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合,所得溶液中有水电离出的C(H+)=1×10-7 mol·L-1

D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合,所得溶液中C(NH3·H2O)> C(NH4+)> C(Cl-)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.离子化合物中只能含有离子键

B.共价化合物中可能含有离子键

C.化学键存在于分子之间

D.化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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科目:高中化学 来源:2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:简答题

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相间;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:

(1)请写出:D基态原子的价层电子排布图__________;F基态原子的外围电子排布式:_________。

(2)下列说法错误的是_________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2

B.电负性顺序:B<C<D

C.N2与CO为等电子体,结构相似。

D.稳定性:H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+,该离子的结构式为______(用元素符号表示)。

(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为_______。

(6)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率________。

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科目:高中化学 来源:2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列的叙述不正确的是( )

A. 明矾可作净水剂,向海水中加入明矾可以使海水淡化

B. 离子交换膜在工业上应用广泛,在氯碱工业中使用阳离子交换膜

C. 硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素

D. 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力会减弱

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科目:高中化学 来源:2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径:M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验误差分析结论正确的是 ( )

A. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小

B. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏大

C. 滴定前滴定管内有气泡,终点读数时无气泡,所测体积偏小

D. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省咸阳市高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

1.

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注,下表为制取纳米级Cu2O的三种方法:

窗体顶端

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。

方法Ⅲ

用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。

(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H =-akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)       △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)     △H =-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_____。

(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,电解装置如下图所示。

①阴极上的产物是________ 。

②阳极生成Cu2O,其电极反应式为_________。

(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为____________。

(5)肼又称联氨,易溶于水,是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。

(6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),测得混合物体系中,(用y表示)与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)=____mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数=_______。

(7)肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后,电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

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