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    图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

    A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

    D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

    M（OH）n

    Ksp

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al（OH）3

    1．9×10-33

    3．43

    4．19

    Fe（OH）3

    3．8×10-38

    2．53

    2．94

    Ni（OH）2

    1．6×10-14

    7．60

    9．75

    回答下列问题：

    （1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ （填化学式），则pH1 pH2（填填“＞”、“＝”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用 。．

    A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计

    （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O，则反应③的化学方程式是 。第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有 ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 、 。

    （3）④中阳极反应产生的气体E为 ，验证该气体的试剂为 。

    （4）试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

    （1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____。

    （2）净化1是为了将Mn2＋转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：____。

    （3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示。pH较小时，虽有利于Fe2＋转化为Fe3＋，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是____________________________。

    （4）滤渣3的主要成分为________(填化学式)。

    （5）碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：____；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2＋充分沉淀，二是____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选做题】（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

    X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。

    请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是 。（用元素符号表示）

    （2）某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是 ；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是 。

    （3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式： 。

    （4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是 。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

    B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

    C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

    A．用装置甲检验溶液中是否有K＋

    B．用装置乙制取并收集少量NH3

    C．用装置丙进行喷泉实验

    D．用装置丁加热熔融NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：

    ①按上图连接好装置，检查装置气密性。

    ②称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。

    ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。

    ④30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。

    ⑤待产物冷却至室温后，收集产物。

    ⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。

    请回答下列问题：

    （1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为 ，该反应的化学方程式 。

    （2）实验步骤③某项操作是指 。

    （3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为______________。（填I，II，III）

    （4）通过查资料获取如下信息：

    I.酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。

    II.资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是 。

    （5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%。利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：

    加热方式

    产物元素组成

    各元素的质量分数%

    Fe

    O

    酒精灯

    Fe和O

    74.50

    25.50

    带网罩酒精灯

    Fe和O

    76.48

    23.52

    酒精喷灯

    Fe

    100.00

    0.00

    分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_______种可能。

    （6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为_____：1。（要求保留整数）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量。下列有关说法正确的是

    A．电池工作时消耗5.6 L O2，转移电子为1 mol

    B．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    D．负极上发生的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：

    （1）食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_____。

    A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

    C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为_____

    则该反应的热化学方程式为_________________________。

    （3）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

    ①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。

    ②T2条件下，在2 L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(N2)=_______；该反应的平衡常数的值K =_______。

    ③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

    ④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：___________________________________。

    （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：

    编 号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积/mL

    100 mL

    200 mL

    300 mL

    400 mL

    剩余金属/g

    18.0 g

    9.6 g

    0

    0

    NO体积/L（标准状况下）

    2.24 L

    4.48 L

    6.72 L

    V

    下列有关分析推断正确的是____________。

    A．硝酸起始浓度为4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe

    C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L

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