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    下列说法正确的是

    A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

    B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

    C．过渡元素不全是金属元素

    D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．常温常压下，Hg、Br元素的单质都呈液态，错误； B．周期表中不是所有元素都是从自然界中发现的，错误；C．过渡元素全是金属元素，所以过渡元素又叫过渡金属，错误；D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，正确。

    考点：考查元素的存在、发现及名称等知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

    A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

    C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：填空题

    生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。

    （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。

    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    a

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

    ②甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ 键的数目为 。

    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

    A．二氧化氮 B．光气（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

    C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省同步课时练（人教选修4）1.2 燃烧热能源试卷（解析版） 题型：选择题

    氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：

    H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

    CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283．0 kJ·mol-1

    C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890．3 kJ·mol-1

    相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)

    A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。

    装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。

    （4）欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列方法或操作正确且能达到预期目的的是

    序号

    实验目的

    方法及操作

    ①

    比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

    用金属钠分别与水和乙醇反应

    ②

    欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

    滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

    ③

    证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性

    向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中

    ④

    检验溴乙烷中的溴元素

    将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

    ⑤

    判断不同反应的反应速率的大小

    比较不同反应的反应热数据的大小

    A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.3化学反应热的计算（解析版） 题型：填空题

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　。 

    （2）已知化学键的键能为：

    化学键

    H—H

    N—H

    键能/( kJ·mol-1)

    436

    391

    945

    又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为　　　　。 

    （3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599 kJ·mol-1

    根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为　　　　。 

     

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