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下列说法正确的是

A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态

B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C.过渡元素不全是金属元素

D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

 

D

【解析】

试题分析:A.常温常压下,Hg、Br元素的单质都呈液态,错误; B.周期表中不是所有元素都是从自然界中发现的,错误;C.过渡元素全是金属元素,所以过渡元素又叫过渡金属,错误;D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的,正确。

考点:考查元素的存在、发现及名称等知识。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是

A.Mg(NO3)2、NO2、O2 B.MgO、NO2、O2

C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高三九月份化学月考试卷(解析版) 题型:填空题

生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。

(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式 。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

a

①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ 键的数目为 。

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高三九月份化学月考试卷(解析版) 题型:选择题

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.二氧化氮 B.光气(COCl2) C.二氟化氙 D.三氟化硼

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高三九月份化学月考试卷(解析版) 题型:选择题

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①

C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省同步课时练(人教选修4)1.2 燃烧热能源试卷(解析版) 题型:选择题

氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是(  )

A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→________→________→________→________→f。

装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量________,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列方法或操作正确且能达到预期目的的是

序号

实验目的

方法及操作

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去

证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性

向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中

检验溴乙烷中的溴元素

将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液

判断不同反应的反应速率的大小

比较不同反应的反应热数据的大小

A.①②④B.②③④C.①③④D.②③⑤

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)1.3化学反应热的计算(解析版) 题型:填空题

为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

(1)实验测得,5 g甲醇(CH3OH,液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式: 。 

(2)已知化学键的键能为:

化学键

H—H

N—H

键能/( kJ·mol-1)

436

391

945

又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为    。 

(3)已知:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 599 kJ·mol-1

根据盖斯定律,计算298 K时C(石墨,s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为    。 

 

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