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    将50 g黄铜粉末（由Cu、Zn组成的合金）投入到100 g某稀硫酸中，当没有氢气产生时，过滤和干燥残渣，称得残渣质量为43.5 g；再向残渣中加入足量的上述稀硫酸，充分反应后，又收集到氢气0.1 g。请计算：

    （1）黄铜粉中Cu、Zn的质量各是多少？

    （2）稀硫酸中H2SO4的质量分数。

    （1）m(Zn)=9.75 g  m(Cu)=40.25 g

    （2）9.8%

    解析：分析：Cu、Zn共50 g?

    （1）第一步消耗Zn的质量为6.5 g，第二步剩余的Zn产生的H2质量为0.1 g，可计算出第二步消耗Zn的质量为3.25 g

    m(Zn)=9.75 g  m(Cu)=40.25 g

    （2）第一步6.5 g Zn消耗H2SO4的质量为9.8 g，且H2SO4消耗完

    w(H2SO4)=×100%=9.8%

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    将50 g黄铜粉末(由Cu、Zn组成的金属)投入到100 g某稀H2SO4中，当没有氢气产生后，过滤，得滤液和干燥残渣，称得残渣质量为43.5 g，再向残渣中倒入足量的上述稀H2SO4，又收集到氢气0.1 g．计算：

    (1)黄铜中Cu、Zn的质量．

    (2)上述稀H2SO4中H2SO4的质量分数．

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