Question

20．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
（2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．

则t₂时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A 的一种原子不含中子，则A为H元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，B为Na；C元素的一种气体单质呈蓝色，则C为O元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D为Al；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体，则E为Cl；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4，处于VIA族，则F为S元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A 的一种原子不含中子，则A为H元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，B为Na；C元素的一种气体单质呈蓝色，则C为O元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D为Al；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体，则E为Cl；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4，处于VIA族，则F为S元素．
（1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，该化合物为NaClO，含有离子键、共价键，电子式为，
故答案为：离子键、共价键；；
（2）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（3）两种均含H、Na、O、S四种元素的化合物在溶液中能相互反应，应是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，反应离子方程式为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（4）H、Na形成的化合物NaH在有机合成中用途很广泛，它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物，它与乙醇反应的化学方程式为：NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑，
故答案为：NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（5）根据图象知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，所以次氯酸根离子的物质的量与氯酸根离子的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒知，氯气和氢氧化钙的反应方程式为：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O，则t₂时刻生成Ca（ClO）₂为0.1mol，则消耗氢氧化钙为0.1mol×$\frac{10}{2}$=0.5mol，其质量为0.5mol×74g/mol=37g，
故答案为：37；10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移运用能力考查，难度中等．