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50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后,恰好完全反应,则BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是                     (    )

A.0.1mol/L                    B.0.2mol/L             C.0.8mol/L             D.1mol/L

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)质量都为3g的镁和铝,物质的量之比为
9:8
9:8
;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的盐酸的物质的量之比为
3:4
3:4

(2)在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+)=1mol/L,往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应,后得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c (NO3-)=
0.4
0.4
mol/L.
(3)已知Cu3P中P为-3价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
6:5
6:5

②当有8molH2O参加反应,上述反应转移的电子数目约为
6.02×1024
6.02×1024
 个;
③上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为
1.5mol
1.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在常温、常压下R为气体单质,B、M为固体单质,A、C、D、E、F、H为化合物,A、C为气体,它们之间的相互转换关系如下图所示(反应所需条件未注明,某些反应已将水等次要产物略去)

请回答下列问题:
(1)实验室快速制取少量R的方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,发生装置可以选取下列装置中的
C
C
(填字母)

(2)若F溶于水得到蓝色溶液,则M为
Cu
Cu
,E与M反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
,取50ml物质的量浓度为18mol?L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应,得到气体C在标准状况下的体积为V L,下列说法中正确的是:
A、C
A、C

(A)V<10.08
(B)因为M为足量,可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
(C)被氧化的M的质量为
20V
7
g
(D)若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中,溶液先变红,最终褪为无色.
(E)可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余.
(3)若M为短周期元素形成的黑色固体单质,实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物.

①装置甲中应加的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜

②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
B
B
(填下列选项的字母序号)
(A)澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
(B)品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
(C)澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉,
不能
不能
(填“能”或“不能”)达到实验目的,原因是
SO2也能使澄清石灰水变浑浊,必须先除尽SO2后再检验CO2,以防SO2的干扰
SO2也能使澄清石灰水变浑浊,必须先除尽SO2后再检验CO2,以防SO2的干扰

④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba(NO32溶液和BaCl2溶液中,二者现象
不会
不会
(填“会”或“不会”).
相同(4)若M为短周期元素形成的单质,用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液.请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
2Al+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)质量都为3g的镁和铝,物质的量之比为______;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的盐酸的物质的量之比为______.
(2)在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+)=1mol/L,往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应,后得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c (NO3-)=______mol/L.
(3)已知Cu3P中P为-3价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为______;
②当有8molH2O参加反应,上述反应转移的电子数目约为______ 个;
③上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为______.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年重庆一中高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

(1)质量都为3g的镁和铝,物质的量之比为______;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的盐酸的物质的量之比为______.
(2)在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+)=1mol/L,往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应,后得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c (NO3-)=______mol/L.
(3)已知Cu3P中P为-3价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为______;
②当有8molH2O参加反应,上述反应转移的电子数目约为______ 个;
③上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为______.

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