关于下列四个图像的说法中正确的是( )
A. 图①t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B. 图②该微粒仅为18O2－不能为16O2－
C. 图③若A为CaO，则B可能为MgO
D. 图④中的ΔH1＜ΔH2
科目：高中化学 来源： 题型：
在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是
A．Na2CO3 B．Na2CO3和Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO2的含量的研究显得更加紧迫。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生 成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
|
T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
① 请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
② 上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ．计算K1= ,
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（2）CO2在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96 L CO2(标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为 ，
所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。现将浓度为2×10—4mo1/L Na2CO3溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（4）若用如右图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生
反应为
，则b电极的电
极反应式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化来表示，在2 L容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A、B都是4 mol,10 s时A的物质的量为1 mol，则10 s内用B来表示反应速率为
A.0.01 mol/(L·s) B.0.2 mol/(L·s)
C.0.05 mol/(L·s) D.0.15 mol/(L·s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)甲池为 (填“原电池”或“电解池”)，其中Fe为 极(填“正”或“负”)，当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应为 ＋4e－＋2H2O=== ；
(2)乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为 (填“氧化反应”或“还原反应”)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）按有求写出离子方程式
①铝与氢氧化钠的反应
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
⑵将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。
B组： 。
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在该反应中是
物质T/℃ n/mol