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    1．下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨没有氨味该化学肥料一定不是氮肥
    B点燃某种纤维材料无烧焦羽毛的气味该纤维一定是合成纤维
    C向一未知溶液中加入稀盐酸有无色气泡产生该溶液中一定含有CO32-
    D向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC12溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．如为硝酸盐，与熟石灰反应不生成氨气；
    B．如为天然纤维，则灼烧无烧焦羽毛的气味；
    C．可能含有HCO3-；
    D．先加入稀盐酸，可排除银离子、亚硫酸根等离子的干扰．

    解答 解：A．硝酸盐也为氮肥，如为硝酸盐，与熟石灰反应不生成氨气，故A错误；
    B．如为天然纤维，则灼烧无烧焦羽毛的气味，不一定为合成纤维，故B错误；
    C．加入盐酸生成无色气体，可能含有HCO3-，故C错误；
    D．先加入稀盐酸，可排除银离子、亚硫酸根等离子的干扰，再加入氯化钡生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验与鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+ 的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
    B．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
    C．上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半
    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    16．浓度均为c mol•L-1的硫酸和NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，Na2SO4的物质的量浓度为$\frac{c}{4}$mol/L，c（Na+）=$\frac{c}{2}$mol/L，H2SO4的物质的量浓度为$\frac{c}{4}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$D．$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知下列两个热化学方程式：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-586.7kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6kJ•mol-1，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25kJ，则混合气体中CO和H2的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．2：3D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层的管状结构，是继C60发现以后的又一种热点材料，下列叙述不正确的是（　　）
    A．碳纳米管和C60都是单质
    B．碳纳米管和金刚石的结构和性质相同
    C．碳纳米管和石墨互为同素异形体
    D．碳纳米管也能在空气中燃烧生成二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
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    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
    （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热的反应一定是吸热反应
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    C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
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