若用惰性电极电解饱和的Na2SO4溶液,此时溶液的浓度和pH怎样发生变化?为什么?
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层
B. 反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D. 反应④中1 mol苯可与3mol H2发生加成反应,说明苯分子中含有三个碳碳双键
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中,属于加成反应的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯,其副反应常伴有SO2产生,SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。请回答:
(1)SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式 。
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(2)如何检验C2H4中混入SO2?如何除去?检验SO2除尽的方法是什么?
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科目:高中化学 来源: 题型:
某课外活动小组设计了如图所示装置,调节滑动变阻器,在电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时,打开止水夹a,关闭止水夹b)。由于粗心,实验并未达到预期目的,但也看到了令人高兴的现象。请帮助他们分析并回答下列问题(图中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过):
(1)写出B装置中的电极反应式:
Pt极____________________________________________________________________;
Fe极____________________________________________________________________。
(2)写出观察到的A装置中的现象:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
(3)当观察到A装置中的现象后,他们关闭止水夹a,打开止水夹b,再观察C装置。若无现象,说明理由;若有现象,请写出有关反应方程式__________________________
________________________________________________________________________。
(4)若想达到电解NaCl溶液的目的,应如何改进装置,请提出你的意见________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极,C口流出的物质是________。
(2)SO放电的电极反应式为____________。
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述错误的是 ( )
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为152,其分子中C、H原子个数比为1∶1,氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色,A能与NaHCO3溶液反应,其苯环上的一氯取代物有两种,请回答下列问题:(10分)
(1)A的分子式是____________________________________;(2分)
(2)A的结构简式为___________________________________;(2分)
(3)A可以发生如图所示转化关系,D的分子式为C10H12O3,A与C反应的化学方程式__________________________________。
(4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置,乙图采用甘油浴加热 (甘油沸点290 ℃,熔点18.17℃),当甘油温度达到反应温度时,将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中,很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较,乙装置有哪些优点________。(4分)
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