Question

氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为

 

．
（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为

 

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（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为

 

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（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是

 

（填字母序号）．
A．饱和食盐水　　　　　　　 B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液　　　      D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是

 

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Answer 1

考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）氯碱工业生产氯气，电解饱和食盐水；
（2）用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液，生成NaCl、NaClO、水；
（3）用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯，还生成NaCl；
（4）①碱性溶液及具有还原性的物质可吸收氯气；
②说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验，利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性说明．

解答： 解：（1）氯碱工业生产氯气，电解饱和食盐水，反应为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液，生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯，还生成NaCl，反应为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，故答案为：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；
（4）①C为碱性溶液，B具有还原性，则BC中的物质可吸收氯气，故答案为：BC；
②说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验，氯气氧化KI生成碘，使淀粉KI试纸变蓝，即湿润淀粉碘化钾试纸变蓝能说明Cl₂的氧化性强于I₂，故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．

点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握习题中的信息、物质的氧化性及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力与化学用语应用的考查，题目难度不大．