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    13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA
    B．40gNaOH含有钠离子数为NA
    C．1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 NA
    D．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子

    分析 A、标况下酒精为液体；
    B、求出氢氧化钠的物质的量，然后根据1mol氢氧化钠中含1mol钠离子来分析；
    C、氯化钠溶液的浓度不明确；
    D、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子．

    解答 解：A、标况下酒精为液体，故11.2L酒精的物质的量大于0.5mol，则分子个数大于0.5NA个，故A错误；
    B、40g氢氧化钠的物质的量为1mol，而1mol氢氧化钠中含1mol钠离子，故为NA个，故B正确；
    C、氯化钠溶液的浓度不明确，故溶液中的离子个数无法计算，故C错误；
    D、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2mol原子即2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
    元素相关信息
    A可形成自然界硬度最大的单质
    B与A元素同周期，核外有三个未成对电子
    C最外层电子数是其电子层数的3倍
    D第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol，
    I4=11575KJ/mol
    E常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
    FF的一种同位素的质量数为63，中子数为34
    （1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．F的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）AE2是一种常用的溶剂，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为1：1．
    （3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶体与金刚石类似，它属
    于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是NH3分子之间存在氢键
    （4）已知F的晶体结构如图甲所示，又知F的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作电镀液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体，其中E原子的杂化轨道类型是sp3．
    （5）F的一种氯化物晶胞体结构如图乙所示，该氯化物的化学式是CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ，以下热化学方程式正确的是（　　）
    A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+391.8kJ/molB．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-391.8kJ/molD．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有关氰化钠的说法中错误的是（　　）
    A．用双氧水处理现场前应紧急疏散群众
    B．NaCN中碳元素的化合价为+4
    C．每生成1molNH3转移2 mol 电子
    D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．

    （1）①丙烷（C3H8）常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图1（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
    ②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据否；该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d（填字母）．
    ②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
    C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5（Q3-Q2+3Q1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯      ②瓷坩埚      ③蒸发皿      ④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．

    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）
    A．过氧乙酸不能使品红褪色
    B．过氧乙酸可与苯酚混合使用
    C．过氧乙酸分子中只含有极性键
    D．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞②＞③
    B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）]
    D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
    （1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
    （2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl．（填化学式）
    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
    （4）该方案能否达到实验目的：不能．（填“能”或“不能”），若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．

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