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1.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在).实验室中提取碘的流程如下:

(1)实验操作③的名称是萃取分液,所用主要仪器名称为分液漏斗.
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是BD(填序号).
A.酒精(沸点78℃)       B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃)      D.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量(填序号)C溶液,反应的离子方程式ICl+I-=Cl-+I2
A.KIO3         B.HClO        C.KI            D.Br2

分析 (1)利用溶解性的差异来分析方法选择仪器;
(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多;
(3)操作②中生成碘,为除去ICl,应选择还原剂,生成碘且不引入新的杂质.

解答 解:(1)将碘水中的碘单质萃取出来,选择合适的萃取剂,采用萃取分液方法即可,选择分液漏斗分液,故答案为:萃取分液;分液漏斗;
(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,从题给信息可知,酒精、乙酸和水互溶,不能用作萃取剂,四氯化碳和苯与水互不相容,故可用四氯化碳或苯,故答案为:BD;
(3)操作②中生成碘,为除去ICl,ICl中I为+1价,应选择还原剂,生成碘且不引入新的杂质,最后选择KI,发生ICl+KI=KCl+I2,离子反应为ICl+I-=Cl-+I2
故答案为:C;ICl+I-=Cl-+I2

点评 本题主要考查海洋中的有用成分的提取方法及实验操作,明确发生的氧化还原反应及萃取分液操作是解答本题的关键,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知有机物A既是一种重要的化工原料,也是一种水果催熟剂.由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示.回答下列问题:

(1)A中所含官能团的名称为碳碳双键.
(2)写出下列反应的化学方程式A→E:nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$
(3)由B生成C也可通过两步反应完成:B→$\frac{{O}_{2}}{①}$C2H4O$\frac{{O}_{2}}{②}$C,写出其中反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(4)D的能与碳酸氢钠反应的同分异构体有2种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列性质中不属于烷烃具有性质的是(  )
A.燃烧产物只有CO2和H2OB.与溴水发生取代反应
C.都难溶于水D.通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A~J均为有机化合物,它们之间的转化如图所示:

实验表明:
①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气:②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1.④G能使溴的四氯化碳溶液褪色.④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况).
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br(不考虑立体结构),由A生成B的反应类型是取代反应;
(2)D的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO;G的结构简式为
(3)由E生成F的化学方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O,E中的官能团有羟基、羧基(填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有(写出结构简式,不考虑立体结构);
(4)由I生成J的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.mg甲烷燃烧后得到CO、CO2和H2O(g)组成的混合气体,其质量为14.4克.将其通过足量碱石灰后,气体质量变为2.8克.则混合气体中H2O的质量是多少(  )
A.3.6gB.1.8gC.7.2gD.4.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(  )
A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
B.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C.取NaOH溶液时先平视读数,后仰视读数
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次~3次

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”,又称“海波”.已知Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,不溶于乙醇.它受热、遇酸易分解,在空气中易被氧化.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O).反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
Ⅰ.(图1)制备Na2S2O3

(1)①仪器b的名称蒸馏烧瓶,d中盛放的试剂是氢氧化钠溶液.
②b中制备SO2,反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O.
③反应开始后,要控制SO2生成速率,可以采取的措施有控制反应温度或调节酸的滴加速度等(写出一条即可).
Ⅱ.分离Na2S2O3并测定含量(图2)
(2)为了减少产品损失,操作①时需趁热过滤.操作②是过滤、洗涤、干燥,其中洗涤操作时用
乙醇做洗涤剂.干燥操作时(装置如图3所示),通入H2的目的是排出空气,防止硫代硫酸钠被氧化.
(3)制得的粗晶体中往往含有少量杂质.为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量,采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应).称取1.50g粗产品溶于水,用0.20mol•L-1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32-全部被氧化时,消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL.(5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O)
①KMnO4溶液置于酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
②若滴入最后一滴高锰酸钾标准液后,溶液恰好由无色变浅紫红色,且半分钟不褪色,则达到滴定终点.
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为82.7%(保留小数点后一位).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列四个反应中,与其它三个反应类型不同的是(  )
A.CH3CHO+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH2OH
B.CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
D.2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关化学反应表达正确的是(  )
A.服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液:
B.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH32]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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