Question

16．已知短周期元素的四种离子A²⁺、B⁺、C^3-、D^-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

• A． 原子序数：D＞C＞B＞A
• B． 原子半径：B＞A＞C＞D
• C． 离子半径：C^3-＞D^-＞A²⁺＞B⁺
• D． 氧化性：A²⁺＞B⁺，还原性：C^3-＜D^-

Answer 1

分析 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答．

解答 解：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，
A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；
B．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C错误；
D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A²⁺＞B⁺，非金属性：C＜D，则还原性：C^3-＞D^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．