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    贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、分子式为C17H14O5N
    B、在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐
    C、1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2
    D、贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物中含苯环、-COOC-、-NHCO-，结合酯及肽键的性质来解答．
    解答： 解：A．由结构简式可知分子式为C17H15O5，故A错误；
    B．由结构可知，水解后生成两种含苯环的盐和乙酸钠，共3种，故B正确；
    C．只有苯环与氢气发生加成反应，则1 mol贝诺酯发生加成反应最多消耗6 mol H2，故C错误；
    D．由结构可知，属于酯类物质，不属于蛋白质，蛋白质中含多个肽链结构，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握结构中的官能团为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意蛋白质的结构，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
    （1）冰晶石的化学式为
     
    ，含有离子键、
     
    等化学键．
    （2）生成物中含有10个电子的分子是
     
    （写分子式），该分子的空间构型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）反应物中电负性最大的元素为
     
    （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图
     
    ．
    （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是
     
    （填微粒符号）．
    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为
     
    个； Al晶体的密度为
     
    （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气（产物都是空气成分）．某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（　　）
    A、B为正极
    B、从a口通入四氧化二氮气体
    C、从d口排除的是NO气体
    D、A极发生的电极反应式：C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）
    A、能与氢氧化钠溶液反应
    B、4个碳原子可能在同一平面内
    C、与它具有相同官能团的同分异构体还有4种
    D、与乙醇互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5-O-（C6H5一为苯基）
    B、加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-
    C、在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+
    D、在葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人的血液中存在H2CO3～HCO3-这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是（　　）
    A、促进、促进
    B、促进、抑制
    C、抑制、促进
    D、抑制、抑制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如图甲、乙、丙、丁四种化学实验仪器或装置．下列操作中，符合实验要求的是（　　）
    A、用装置甲收集CH4，采取b端进气a端出气的方式
    B、用装置乙收集NO2气体
    C、用装置丙吸收NH3
    D、用仪器丁准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度
    B、如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
    C、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
    D、用加热的方式可提取NH4Cl固体中混有的少量的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素．X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5．
    （1）R元素在周期表中的位置
     
    ；W2X2的电子式
     
    ．
    （2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是
     
    （填化学式）；共价键键能最小的是
     
    ；X、Y、Z的杂化类型
     
    （填相同或不相同）．
    （3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在图中晶胞中用?标出未画出的R原子．
    （4）将1.19g ZXY2溶于100mL水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为
     
    ；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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