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    4．（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42-的物质的量是0.6 mol．．
    （2）标准状况下44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则H2的质量为2g；CO和H2的物质的量之比为1：1．

    分析 （1）根据物质的构成计算，n（SO42-）=$\frac{3}{2}$n（Al3+）；
    （2）根据体积计算物质的量，结合质量关系列方程组计算．

    解答 解：（1）由化学式Al2（SO4）3可知n（SO42-）=$\frac{3}{2}$n（Al3+）=0.6mol，故答案为：0.6；
    （2）混合气体的物质的量为$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，设CO为xmol、H2为ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2}\\{28x+2y=30}\end{array}\right.$，解得x=1，y=1，则m（H2）=1mol×2g/mol=2g，CO和H2的物质的量之比为1：1，
    故答案为：2g；1：1．

    点评 本题考查有关物质的量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解摩尔质量与质量、物质的量的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
    B．1mol碳烯（：CH2）所含电子总数为8NA
    C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA
    D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质既能与强酸反应又能和强碱反应的是（　　）
    ①Al     ②Fe3O4③NaHCO3     ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
    A．①②④B．②③⑤C．①③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
    （1）溴化碘的电子式是，它是由极性共价键形成的共价化合物．
    （2）溴化碘与水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）电池反应通常是放热反应．下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是D（填序号）．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
    C．CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
    D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个电池，其负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （3）电解原理在化学工业中有广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连如图1，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，则
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成；
    ②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
    ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
    ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
    ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
    ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（　　）
    A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
    B．镁粉在水的催化下与溴发生反应
    C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
    D．镁粉只与溴水中的酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
    （1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）AD；
    A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl          B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
    C．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl       D．CH2=CHCl+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
    由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是加成反应（填反应类型）；
    （2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，
    并说明该方法的优点产物为无毒的气体（CO2和N2）；
    （3）图如为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

    活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；
    O3消毒的优点是反应产物无毒无害；
    A、B中放置的物质名称分别是：A阳离子交换树脂，B阴离子交换树脂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+═H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．请回答下列问题：
    （1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性．具体方法是将导气管插到液面以下，用双手握住锥形瓶外壁（或用热毛巾加热试管），导气管口有气泡冒出，则说明气密性良好，无气泡则说明漏气或松开双手，看导管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则说明漏气．
    （2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：
    A．盐酸  B．KSCN溶液  C．酸性KMnO4溶液   D．H2O2溶液
    序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设（填字母）
    ①
    ②
    ③
    （4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；③视线与凹液面最低处相平．
    （5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下  的气体摩尔体积为Vm）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？否（填“是”或“否”），理由是混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质．

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