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【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质).所选试剂及方法均正确的是

选项

物质(括号内为杂质)

除杂试剂

方法

A

溴苯(溴)

CCl4

分液

B

硝基苯(NO2

NaOH溶液

分液

C

乙烷(乙烯)

氢气

洗气

D

乙醇(乙酸)

NaOH溶液

分液

【答案】B

【解析】

试题分析:A.苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶,不能用分液的方法,应利用蒸馏法,A项错误;B.二氧化氮可与氢氧化钠反应而溶于水溶液中,而硝基苯不溶于水,分液即可分开,B项正确;C.反应不能控制氢气的量,过量氢气会混在乙烷中,无法除去,C项错误;D.乙酸与NaOH溶液反应生成乙酸钠沸点升高,然后用蒸馏的方法分离,乙醇与乙酸钠溶液互溶不能用分液的方法分离,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
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【题目】某一反应物的浓度是2.0molL﹣1,经过2min后,它的浓度变成了1.56molL﹣1,则在这2min内它的平均反应速率为(

A.0.22 mol(Lmin)﹣1 B.0.1 mol(Lmin)﹣1

C.0.04 mol(Lmin)﹣1 D.0.08 mol(Lmin)﹣1

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【题目】用下图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是

选项

中物质

中物质

预测中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)

不同形式的球代表不同的原子,对该物质的判断正确的是

A. ①处的化学键是碳碳双键

B. ②处的原子可能是氯原子

C. 该分子中的原子不可能均在同一直线上

D. 该分子不存在链状同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO和苯都是重要的化工原料。下图是某有机物B合成的过程。

请回答:

写出反应的反应类型 ,反应所加试剂

关于物质A(CH2CHCOOH)化学性质的说法正确的是

A物质A含有一种官能团

B物质ANa2CO3溶液反应能产生气泡

C物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D常温常压下,物质A呈气态

反应的反应机理与制取乙酸乙酯相似,写出其化学方程式

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【题目】某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验发现反应速率较慢下列措施①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸,能加快反应速率的是

A①②⑤ B①② C③④ D③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )

A. d为石墨,铁片腐蚀加快

B. d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e ═ 4OH

C. d为锌块,铁片不易被腐蚀

D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e ═ H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理,是资源利用和环境保护的重要研究课题。

⑴CO可转化成二甲醚,原理为:2CO(g) 4H2(g) CH3OCH3(g) H2O(g)已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示,若温度升高,则反应的平衡常数K (增大减小不变)

⑵SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1

已知:反应1 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反应2 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) ΔH2

ΔH1 <ΔH2 < 0,则反应3 SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g) 属于 (放热吸热)反应。

若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,电解原理示意图(见上图右所示),则电解时阳极的电极反应式为

在恒温密闭容器中通入SO2NO21mol发生反应3SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g),当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1),维持温度和容积不变,10min时再通入各1molSO2NO2的混合气体,20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1 α2(“>”“<”),并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。

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【题目】H+H2,下列说法正确的是( )

A. 具有相同的质子数

B. 具有不同的电子数

C. 这些微粒互称同位素

D. 它们是氢元素不同的五种微粒

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