【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质).所选试剂及方法均正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 | 方法 |
A | 溴苯(溴) | CCl4 | 分液 |
B | 硝基苯(NO2) | NaOH溶液 | 分液 |
C | 乙烷(乙烯) | 氢气 | 洗气 |
D | 乙醇(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
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【题目】某一反应物的浓度是2.0molL﹣1,经过2min后,它的浓度变成了1.56molL﹣1,则在这2min内它的平均反应速率为( )
A.0.22 mol(Lmin)﹣1 B.0.1 mol(Lmin)﹣1
C.0.04 mol(Lmin)﹣1 D.0.08 mol(Lmin)﹣1
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【题目】用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A. | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B. | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C. | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
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【题目】某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等):
不同形式的球代表不同的原子,对该物质的判断正确的是
A. ①处的化学键是碳碳双键
B. ②处的原子可能是氯原子
C. 该分子中的原子不可能均在同一直线上
D. 该分子不存在链状同分异构体
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【题目】CO和苯都是重要的化工原料。下图是某有机物B合成的过程。
请回答:
⑴写出反应①的反应类型 ,反应②所加试剂 。
⑵关于物质A(CH2=CHCOOH)化学性质的说法正确的是 。
A.物质A含有一种官能团
B.物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡
C.物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.常温常压下,物质A呈气态
⑶反应④的反应机理与制取乙酸乙酯相似,写出其化学方程式 。
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【题目】某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验,发现反应速率较慢,下列措施:①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸,能加快反应速率的是
A.①②⑤ B.①② C.③④ D.③④⑤
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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. d为石墨,铁片腐蚀加快
B. d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e ═ 4OH-
C. d为锌块,铁片不易被腐蚀
D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e ═ H2↑
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【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理,是资源利用和环境保护的重要研究课题。
⑴CO可转化成二甲醚,原理为:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示,若温度升高,则反应的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
⑵SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1= 。
⑶已知:反应1 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH1
反应2 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH2
若ΔH1 <ΔH2 < 0,则反应3 SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,电解原理示意图(见上图右所示),则电解时阳极的电极反应式为 。
⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3:SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g),当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1),维持温度和容积不变,10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体,20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1 α2(填“>”、“<”、“=”),并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。
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