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某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案.
方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验.
方案Ⅱ:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验.
(1)根据方案Ⅰ进行分类时,某同学按认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性,于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类,是否合理?
 

(2)在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他物质中的
 
可加以区分,有关反应的离子方程式分别为:
 

(3)该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类.在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3,很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,请你帮忙解决这一难题(写出鉴别过程):
 
考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计,几组未知物的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是弱酸阴离子水解,NaOH溶液呈碱性,是因为氢氧化钠是强碱溶液;
(2)三种钠盐Na2SO3、Na2CO3、NaCl,依据阴离子性质和鉴别方法分析回答;
(3)氯化钠和其他物质的溶液不反应,氢氧化钠和硫酸反应但无明显的现象,所以可以利用碳酸钠和酸生成气体设计检验方法,先加硫酸,再加碳酸钠观察是否有气体生成.
解答: 解:(1)划分不合理,Na2SO3、Na2CO3、溶液呈碱性的原因是弱酸阴离子水解,NaOH溶液呈碱性,是因为氢氧化钠是强碱溶液;
故答案为:不合理,显碱性的原因不同,Na2SO3、Na2CO3、溶液呈碱性的原因是弱酸阴离子水解,NaOH溶液呈碱性,是因为氢氧化钠是强碱溶液;
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、无色无味的气体二氧化碳和水,亚硫酸钠与盐酸反应生成刺激性气体二氧化硫,氯化钠不反应,反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O、2H++SO32-=SO2↑+H2O;
故答案为:盐酸;2H++CO32-=CO2↑+H2O、2H++SO32-=SO2↑+H2O;
(3)鉴别NaCl和NaOH时,在两支试管中分别加入少许硫酸溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液,若有气泡生成,说明含有硫酸,则加入的未知液为NaCl,若无气泡生成,说明硫酸反应完,不和碳酸钠反应生成气体,则加入的未知液为NaOH溶液;
故答案为:在两支试管中分别加入少许硫酸溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液,若有气泡生成,则加入的未知液为NaCl,若无气泡生成,则加入的未知液为NaOH溶液.
点评:本题考查物质性质的验证方法和实验设计方案,为高频考点,把握离子反应的现象分析判断是解题关键,注意(3)中实验设计的步骤,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中,下列说法正确的是(  )
A、升高温度,溶液的pH增大
B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+C(HCO3-)+C(CO32-
C、c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-
D、稀释溶液,溶液中所有离子的浓度都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

偶联反应是近年来有机合成的热点之一.化合物Ⅰ的结构简式为它可以发生以下反应:

利用化合物Ⅱ可以合成,其合成路线如下:

(1)化合物Ⅰ的分子式为
 
,与氢氧化钠水溶液加热的反应方程式为
 

(2)化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反应类型为
 
,Ⅵ的结构简式为
 

(3)已知和化合物I也能发生类似于反应①的反应,生成有机化合物Ⅶ,则Ⅶ的结构简式为
 

(4)化合物Ⅷ比化合物Ⅱ多一个碳原子,写出满足下列条件的化合物Ⅷ的同分异构体的结构简式
 

①苯环上只有两个处于对位的取代基;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱有四组吸收峰.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组利用甲醛法测定(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定时,1mol(CH26N4H+与1mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ称取样品1.500g;
步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀;
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
 
(填“增大”、“偏小”或“无影响”).
(2)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol?L-1,则该样品中氮的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

克百威是一种广谱内吸性杀虫剂,其合成路线如图:

(1)试剂A容易变质,其可能的原因是
 

(2)C中含氧官能团有
 
 
(填名称).
(3)B→C的反应类型为
 

(4)克百威不能与碱性农药混合使用,其原因是
 

(5)鉴别C和D两种异构体,最合适的试剂是
 

(6)写出RCl的结构简式
 

(7)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式
 
(任写一种).
①苯的衍生物   ②核磁共振氢谱有5组不同的峰   ③能发生银镜反应和水解反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测得溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示,请回答下列问题:
(1)配制8g 10%的NaOH溶液,需要水的质量为
 
g;
(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响.地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa.在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)△H=-148.9kJ?mol-1
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,下列说法不正确的是(  )
A、2v(HF)=v(H2O)
B、v(H2O)=2v(SiF4
C、SiO2的质量保持不变
D、容器内压强不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是(  )
A、能与铝反应产生H2的溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B、澄清透明的溶液中:I-、Cl-、ClO-、Na+
C、pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D、由水电离出的c(OH-)=l×10-11 mol/L的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关叙述正确的是(  )
A、任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
B、金属键越强,则该金属的金属性越强
C、将铁制品做成炊具,金属键没有被破坏
D、金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程

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