【题目】（1）写出下列反应的离子方程式。
①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应_____。
②硫代硫酸钠与稀硫酸反应_____。
③用硫氰化钾溶液检验Fe3+_____。
（2）利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，回答下列问题：H+由_____极区向_____极区迁移(填阴、阳)；阳极电极反应式：____；阴极电极反应式：______。
（3）燃料种类很多，如氢氧燃料电池（如KOH为电解液）。写出该电池电极反应式正极：______；负极：_____。
（4）氯碱工业原理的化学方程式：______。如图为用阳离子交换膜法进行该工业生产的装置示意图，标出a~f处所对应的原料或产品：_____。
生成0.4kg烧碱时，转移电子的物质的量是____mol。（相对原子质量Na-23、H-1、O-16）
【答案】2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 阳 阴 2HCl -2e-=Cl2↑+2H+ Fe3++e- =Fe2+ O2+4e-+2H2O=4OH- 2H2-4e-+4OH-=4H2O 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 饱和食盐水、稀氢氧化钠溶液、氯气、较稀的食盐水、氢气、较浓的氢氧化钠溶液 10
【解析】
根据化合价的变化规律，分析氧化还原反应中的氧化产物和还原产物，根据书写离子方程式的一般要求写出离子方程式。根据原电池原理和电解原理分析燃料电池的电解池中的相关变化。
（1）①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，KMnO4是氧化剂，其被还原为Mn2+，草酸（H2C2O4）是还原剂，其被氧化为CO2，根据化合价的变化规律及质量守恒定律可知，该反应的离子方程式为2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 。
②硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，该反应的离子方程式为S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O。
③用硫氰化钾溶液检验Fe3+，该反应中生成能使溶液呈血红色的配合物，其离子方程式通常表示为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
（2）由图中信息可知，氯化氢在阳极氧化为氯气，Fe3+在阴极还原为Fe2+，然后O2被Fe2+还原为H2O，因此，H+由阳极区向阴极区迁移；阳极的电极反应式为2HCl -2e-=Cl2↑+2H+；阴极电极反应式为Fe3++e- =Fe2+，阴极区的总反应为O2+4 e-+4H+=2H2O。
（3）氢氧燃料电池（KOH为电解液）中，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，该电池正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O。
（4）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。由图中信息可知，左室为阳极室，右室为阴极室，则图中a~f所对应的物质分别是饱和食盐水、稀氢氧化钠溶液、氯气、较稀的食盐水、氢气、较浓的氢氧化钠溶液。
当生成0.4kg烧碱时，烧碱的物质的量为
=10mol，由阴极的电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，n(e-)= n(OH-)=10mol，故转移电子的物质的量是10mol。
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【题目】下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
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【题目】有机物W(C16H14O2)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题
(1)F的化学名称是______，⑤的反应类型是______。
(2)E中含有的官能团是_____(写名称)，E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______。
(3)E + F→W反应的化学方程式为_____。
(4)与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2∶2的结构简式为_____。
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【题目】如图是元素周期表的一部分：
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 |
| a | b |
时，用浓度为
的氢氧化钠溶液分别滴定
浓度均为的两种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如表2，下列判断正确的是
A.通过分析可得表格中
，
B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
D.
的水溶液中：
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【题目】已知
和
可以相互转化
。现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是
A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol
B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示浓度随时间的变化
D. 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积
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【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是( )
A. a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B. b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C. c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
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【题目】锰及其化合物用途广泛,工业上可用作脱硫剂、催化剂。
(1)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式__________________。
(2)制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片(不参与反应)和 铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液(绿色)制备KMnO4，装置如图：
①A应与直流电源的_______极相连接，铁丝电极的电极反应式为___________________________。
②电解的总反应的离子方程式为________________________________，电解一段时间后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不变”)
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【题目】反应NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图： 
D. H2O的电子式： 
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
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