【题目】常温下,将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(用表示,不考虑的水解)。下列叙述正确的是( )。
A. 的数量级为
B. 点对应的溶液为不饱和溶液
C. 所用溶液的浓度为
D. 平衡常数为,反应趋于完全
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【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是
A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性
B. 在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若HY-能水解,水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+
D. 若HY-能电离,电离方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+
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【题目】下列关于电子式的表述正确的是( )
A.HClO的电子式为
B.SCl2的电子式为
C.用电子式表示HCl的形成过程为
D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构,则其电子式为
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【题目】甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。
(1)已知25℃、101 kpa时一些物质的燃烧热如下表:
物质 | CH3OH(l) | CO(g) | H2(g) |
燃烧热/(kJ/mol) | 726.8 | 283.0 | 285.8 |
写出由CO和H2反应生成CH3OH(l)的热化学方程式: _________________________。
(2)一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相关数据如图所示。
①从反应开始至5min时,用CH3OH表示的反应平均速度为____________。
②图中反应达平衡时,K=_______(mol/L)-2;CO的平衡转化率为________________。
(3)人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,该装置工作时,a极反应式为____________________。
若用该电池及惰性电极电解2L饱和和食盐水产生224mL(标准误差2)Cl2时(假设全部句逸出并收集,忽略溶液体积的变化),常温下所得溶液的pH为________。
(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下,向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知,K(HCOOH)=1.8×10-4]。此时混合游学中两溶质的物质的量之比n(HCOOH):n(HCOONa)____________。
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【题目】下列有关和混合溶液的叙述正确的是( )
A. 向该溶液中加入浓盐酸,每产生,转移电子约为个
B. 该溶液中,可以大量共存
C. 滴入少量溶液,反应的离子方程式为:
D. 为验证的水解,用试纸测该溶液的
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【题目】某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。
(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为______g。
(2)有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。
①还缺少的玻璃仪器有__________;
②使用此仪器前必须进行的一步操作是_______;
(3)该同学又用如图所示的装置收集干燥纯净的氨气并做性质实验:
①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式:______________
②B中盛放的是__________其作用是__________
③氨水中滴加酚酞溶液变为________色
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【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料,广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去):
已知:
①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:
②
③
回答下列问题:
(1)A的名称是__________________;C中含氧官能团的名称是________________。
(2)反应②的反应类型是____________________。
(3)反应①的化学方程式是__________________________。
(4) F的结构筒式是_____________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构);写出其中一种的结构简
式:________________。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应
(6) 参照上述合成路线,以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:_______________________。
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【题目】如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2,闭合K1,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为________极,B极的电极反应式为__________。
(2)打开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则A电极附近可观察到的现象是__________,总反应化学方程式是_________。
(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,闭合K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是______,反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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