Question

【题目】(1)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_____________________；

②浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号)；

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③该反应的还原产物是______________(填化学式)；

④上述反应产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为______________。

(2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；

②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；

③若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA

Answer 1

【答案】 B ClO2 0.2 mol 1:5 强 0.2

【解析】

（1）①根据反应中氯元素的化合价变化情况解答；

②HCl中Cl元素的化合价升高，具有还原性，生成盐表现酸性；

③得到电子的元素被还原，得到还原产物；

④根据反应中氯元素的化合价变化计算；

（2）①分析方程式中元素化合价变化判断氧化剂及还原剂；

②依据氧化还原反应中：氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性解答；

③依据方程式判断元素的化合价变化计算转移电子数。

（1）①KClO3中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-，则单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为；

②由反应可知，HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性，故答案为B；

③KClO3中Cl元素由+5价降低为+4价，得到电子，被还原，所以该反应的还原产物是ClO2；④反应可知，生成1molCl2时，转移2mol电子，则产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为0.2mol；

（2）①反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，2mol高锰酸钾得电子是氧化剂，10molHCl失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5；

②反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以高锰酸钾氧化性强于氯气；

③依据方程式2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：生成5mol氯气转移10mol电子，则转移2mol电子，生成1mol氯气，标况下2.24L氯气是0.1mol，则电子转移的个数是0.2NA。