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    5．一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1：1充入适量X（g）和Y，发生可逆反应X（g）+Y?2Z，达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L，下列分析正确的是（　　）
    A．Y可能为气态B．Y一定为固态或液态
    C．Z可能为气态D．Z一定为固态或液态

    分析 扩大一倍容积，平衡时X的浓度不变，说明，减小压强时，平衡向生成X的方向移动，根据此分析解答．

    解答 解：根据可逆反应X（g）+Y?2Z，温度不变时，将容器体积扩大一倍达到平衡后X的浓度不变，说明在减小压强时平衡向生成X的方向移动，若Z为气态，则减小压强时，平衡不可能向逆向移动，故Z一定为固态或液态，故D正确，C错误；若Z为固态或液态，Y为气态时，逆向为气体体积增大的方向，减小压强，平衡逆向移动，X的浓度可能达到0.06mol/L，故A正确；若Y为气态，减小压强，平衡逆向移动，X的浓度也可能达到0.06mol/L，故B错误，综上所述BC错误，AD正确．
    故选：AD．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据扩大容积相当于浓度减小，体积扩大一倍时等效于浓度减小一倍，做题要全面分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
    （1）下列分子中，没有光学活性的是B，含有两个手性碳原子的是C．
    A．乳酸　CH3-CHOH-COOH         
    B．甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
    C．脱氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
    D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
    （2）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
    2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    ①Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；
    配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．
    ②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为7mol或7×6.02×1023．
    ③与H2O互为等电子体的一种阳离子为H2F+（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与乙醇分子间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法错误的是（　　）
    A．元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数
    B．原子序数为79的元素在第六周期第IB族
    C．碱金属单质的熔、沸点从上到下递减
    D．同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b+2}$R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（　　）
    A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升
    C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．KMnO4具有强氧化性，可用于滴定分析，若用KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量Na2SO3溶液的浓度，则应使用酸式滴定管取用KMnO4溶液，滴定到终点时溶液的颜色的变化为无色变成紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某烃A的分子式为C4H6，分子中的4个碳原子不都在一条直线上；又知1个碳原子上结合2个羟基（-OH）的化合物不稳定，易自动失水而生成含有碳氧双键的化合物．A有如图所示的一些列变化．
    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：ACH≡CCH2CH3，F，H．
    （2）写出反应类型：E→G消去反应，E→F酯化反应或取代反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：C→D+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，E→F2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．非金属性：P＞S＞ClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
    C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
    （1）X的元素符号为H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
    （2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是PH3（写分子式）
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
    （4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为12mol；
    （5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是MnO4-，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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