Question

【题目】25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是

A. 溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

B. 加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

C. 加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性

D. 此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根据pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确；

B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确；

C、NH3·H2O为弱碱，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的盐酸中c(HCl)，等体积混合后，NH3·H2O过量，混合后溶液显碱性，故C说法正确；

D、酸溶液中OH-全部来自水电离，根据水的离子积，pH=2的盐酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D说法错误；

答案选D。