Question

【题目】（1）写出以下反应的离子方程式：

①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢________________________________________。

②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸___________________________________。

（2）某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中，共含K+, Ag+, Fe3+, Cl－, OH－, NO3－六种离子：

①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________________________。

②乙厂中的废水含有另外三种离子，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的_______________（填离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含________（写化学式）可用来浇灌农田。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O OH- K+ Cl- Ag+ Fe3+ KNO3

【解析】试题分析：（1）①醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；

②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳；

（2）甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含OH-，与OH-可共存的离子K+、Cl-、可能存在于甲厂的废水中，而与OH-不能共存的Ag+、Fe3+一定存在于乙厂废水中。考虑到Ag+与Cl-不能共存，乙厂废水所含阴离子应是。综合以上分析，可得甲厂废水含OH-、K+、Cl-，乙厂废水含Ag+、Fe3+和。

解析：（1）①醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；

②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（2）根据以上分析，甲厂废水中所含的三种离子是OH-、K+、Cl-；Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，所以若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的Ag+ 、Fe3+转变为沉淀，经过滤后的废水主要含KNO3。