Question

【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是

A. 由图可知X中一定存在Fe2O3

B. 不可以判断混合物中是否含有Al2O3

C. 混合物X中含0.64gCu

D. Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据途径a可知混合物中含有铜和硅，且能够计算出硅的质量；根据途径b可知，混合物中含有氧化铁，且根据质量守恒，计算出混合物中含有的氧化铁、铜的质量，最后能够计算出氧化铝的质量，据此思路进行解析。

根据途径b可知，混合物X加入过量的强碱溶液，生成偏铝酸钠溶液、硅酸钠溶液，过滤后剩余的固体为5.12克，若全为铜，则固体加入盐酸后，铜不反应，剩余固体仍为5.12克，而实际为0.64克，所以5.12克固体中一定含有Fe2O3和铜；设Fe2O3为xmol, Cu为ymol，根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，消耗铜的量为xmol，剩余铜的量为0.64/64=0.01mol，所以：160x+64y=5.12，y-x=0.01，解之得：x=0.02 mol，y=0.03mol；根据途径a可知，混合物X加入过量的盐酸溶液，剩余固体为Cu、SiO2，加入足量的强碱溶液，只有SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，铜不反应，所以剩余铜为0.64/64=0.01mol，所以二氧化硅的质量为1.84-0.64=1.2g，所以氧化铝的质量为：8.36-1.2-0.03×64-0.02×160=2.04g；

A. 根据以上分析可知， X中一定存在Fe2O3，A正确；

B. 根据以上分析可知，原混合物中含有Al2O3，B错误；

C. 根据以上分析可知，混合物X中含0.03×64=1.92gCu，C错误；

D. 铜和盐酸不反应，D错误；

综上所述，本题选A。