常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中:Fe2+.NO3-.SO42-.Na+B．由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+.Cl-.HCO3-.K+C．c＝1×1012的溶液中:NH4+.Cl-.NO3-.Al3+D．c＝0.1 mol/L的溶液中:K+.ClO-.SO42-.SCN- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离出的c（H+）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl－、HCO3-、K+

C．c（H+）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3+

D．c（Fe3+）＝0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42—、SCN－

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CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl2溶与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2），可形成配离子，该配离子不存在的化学键类型类型有（）

A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

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A．VA==0.5 mol/（L•s） B． VB==0.3 mol/（L•s）

C．VC==4.8 mol/（L•min） D． VD==1 mol/（L•s）

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A．25℃时，固体Mg（OH）2在20ml0.01 mol·L－1氨水中的KSP比20mL0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的KSP小

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

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研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-8平衡常数K2 反应Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是________________________________。

（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

（3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。

（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

A．降低反应温度

B．投料比不变，增加反应物的浓度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

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