[题目]下列有关说法错误的是A. NaCl晶胞中Na+的配位数为6且构成正八面体B. 由石墨比金刚石稳定可知:C ===C ΔH>0C. 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol.冰中氢键键能为20 kJ/mol.假设熔化热完全用于打破冰的氢键.最多能破坏冰中15%的氢键.则每摩尔冰中平均有2 mol氢键D. 石墨中的碳原子采用sp2杂化构成平面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关说法错误的是

A. NaCl晶胞中Na+的配位数为6且构成正八面体

B. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s) ===C(石墨，s) ΔH>0

C. 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol。假设熔化热完全用于打破冰的氢键，最多能破坏冰中15%的氢键，则每摩尔冰中平均有2 mol氢键

D. 石墨中的碳原子采用sp2杂化构成平面层状结构，12g石墨中碳碳键数为1.5NA

【答案】B

【解析】

A、NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；B、石墨比金刚石稳定，说明等质量时，石墨的总能量小于金刚石的总能量，因此金刚石转化为石墨是放热反应，△H＜0，故B错误；C、冰的熔化热相当于破坏mol也就是0.3mol氢键所需的能量，若熔化热最多能破坏15%的氢键，则每摩尔冰中平均有氢键=2mol，故C正确；D、石墨中每个碳原子形成3个共价键，则碳原子的价层电子对数为3，所以属于sp2杂化，每个共价键由两个碳原子构成，则平均1mol碳原子具有1.5mol碳碳单键，所以12g石墨中含有碳碳键数为1.5NA，故D错误。故选B。

练习册系列答案

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【题目】蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下:

I.SO2含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;

Ⅱ.空白实验

只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.

（1）仪器C的名称______。仪器B的入水口为_______(填“a”或“b”)。

（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”“不变”)

（3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。

A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管

②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是________。

（4）空白实验的目的是________。

（5）该中药中含SO2含量为________mg/ kg。

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A. 外电路中电子由锂钠合金电极移向碳纳米管电极

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【题目】合成气是H2和CO的混合气体，工业上可以用于合成氨、生产低级醇等，请回答下列相关问题。

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又已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ/mol③

则C2H5OH(g)催化氧化生成CH3CHO(g)和水蒸气的热化学方程式为__________________。

(3)向2L的恒温恒容密闭容器中充入4 molCO和6molH2，若只发生反应①，达平衡时容器中压强是起始压强的0.6倍，则CO的平衡转化率为___________，该温度下反应①的平衡常数等于___________。下列选项不能证明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。

A.混合气体的平均分子量不再改变

B混合气体的密度不再改变

C.CO和H2的物质的量之比不再改变

D.每断开4 molH－H键的同时断开3 mol H－O键

(4)以醋酸为溶剂，甲醇与合成气可以转化为乙醇，同时会生成醚类、酯类等副产物，下图是醋酸与甲醇的质量比对生产的影响，则工业生产中醋酸与甲醇的最佳质量比是___________。随着醋酸和甲醇的质量比增大，一定范围内甲醇的转化率升高而醚类选择性降低的原因可能是___________(从平衡移动角度解释)。