精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有(不考虑立体异构)

A.3种 B.5种 C.6种 D.7 种

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.

分组实验

催化剂

10mL 5% H2O2溶液

10mL 2% H2O2溶液

10mL 5% H2O2溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

(1)写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:

(2)实验①和②的目的是

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是

(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1.分析上图能够得出的实验结论: 环境能增大H2O2分解的速率; 环境能减小H2O2分解速率.

(4)将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示.解释反应速率变化的原因: ,计算H2O2的初始物质的量浓度为 .(保留两位有效数字,在标准状况下测定)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届贵州省高三第一次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分,图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置,下列判断正确的是

A.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ

B.L、R的单质与盐酸反应速率为R>L

C.M与T形成的化合物有两性

D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届辽宁省大连市高三期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

1mol与足量的NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为

A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届江西省三校高三上第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)查资料得:HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题:

(1)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3-和Mn2+,请写出反应的离子方程式:_________________。

(4)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4),高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。

(1)25℃时,石墨和CO的燃烧热分别为:393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式

(2)25℃时,反应2CO2(g)2CO(g)+ O2(g)的平衡常数K=2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器中(起始时容器体积为1L)充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 。当该反应在25℃时达到平衡后,其他条件不变时,升高温度或增加容器的压强,均能使该平衡发生移动,②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(p)变化的示意图。

(3)1600℃时,反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)的平衡常数K=1.0×108。经测定,汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600℃时的补燃器,并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10-4mol/L。则经补燃处理后尾气中CO的浓度为 mol/L(结果保留两位有效数字)。

(4)以CO和O2为电极燃料,以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池,请写出该电池的负极反应式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.③⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届甘肃省平凉市高三上学期第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是( )

A.“摩尔”是“物质的量”的单位

B.1 mol O2的质量是32 g/mol

C.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol

D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液,其浓度为1 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)(1)中学常见的某有色物质,全部由短周期元素组成,能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种物质(写化学式)________、________。

(2)在一定条件下,RO3n- 和I-发生反应,离子方程式为: RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O , RO3n-中R元素的化合价为 ,R元素的原子最外层电子有 个。

利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,该滴定反应的离子方程式为

查看答案和解析>>

同步练习册答案