练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列有关NA的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个
    B．2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、亚硫酸为弱电解质，在溶液中部分电离；
    C、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价；
    D、NO和氧气反应后的产物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、亚硫酸为弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；
    C、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C正确；
    D、NO和氧气反应后的产物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小，故产物分子个数小于2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况）；
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
    （1）原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-，一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，可能存在的离子是Cl-．
    （2）②中发生化学反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为BaCO3，物质的量为0.02mol．该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：
    ①0～10分钟，N2的平均反应速率为0.0025mol•L-1•min-1
    ②反应在进行到10分种时，引起曲线陡变的原因是加入催化剂（填改变的条件）
    ③计算500℃时，反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3的平衡常数K的数值为426.7；保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
    ④在图中画出25～40min时间段内N2的物质的量的变化图象．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．a在常温下为离子化合物，由X、Y两元素构成，在a中Xm+和Yn-的电子层结构相同．已知下列反应：（1）a+H2O$\stackrel{电解}{→}$H2+b+c （2）H2+c→d（气）（3）b+c→a+e+H2O（4）d+e→a+f，则a、e、f依次是（　　）
    A．NaCl  NaClO  HClB．KCl  KClO  HClO
    C．Na2S  Na2SO3  H2SO3D．K2S  K2SO3  H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列试剂不能鉴别CO2和SO2的是（　　）
    A．澄清石灰水B．品红溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液D．溴水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
    A．NH4+  NO3-  CO32-  Na+B．Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
    C．NO3-  Ca2+  K+  Cl-D．NO3-  K+[Al（OH）4]-  H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
    C．阴离子的还原性：W＞ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；
    （2）设备②中发生的反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
    （4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
    （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
    方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全
    方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    方案三：按如图装置进行实验：
    （1）B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为70.4%．
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案