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    据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 
    A．2H++2e-=H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-
    C．Fe-2e-=Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C

    试题分析：在酸雨季节铁制品极易腐蚀，铁一般作为电池的负极被腐蚀，电解质溶液为酸，所以在其腐蚀中负极主要发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，在正极发生的反应为2H++2e-=H2↑，故本题的答案选择C。
    点评：本题考查了铁的电化学腐蚀，该考点是高考常考的考点，解答本题的关键是要看电解质溶液，因为酸度较大，所以铁发生的是析氢腐蚀。本题难度适中。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O

    下列关于该电池工作时说法正确的是
    A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+
    B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
    C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
    D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2
    B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水
    C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
    D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是：（    ）
    A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl - －2e -=Cl2 ↑
    B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -
    C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： Cu2+ + 2e- =" Cu"
    D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e - = Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是
    A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e-＝Cu2+
    B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加
    C．构成电解池时Fe极质量一定减少
    D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知电极材料：铁．铜．银．石墨．锌．铝，电解质溶液：氯化铜溶液．硫酸铁溶液．盐酸。按要求回答下列问题：
    （1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________。
    （2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线构成原电池，请写出电极反应式，负极                  ，正极                  。
    （3）若总反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，判断该装置属于原电池还是电解池？____。画出对应的装置图，标出电极材料和电解质溶液。_____

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用电化学理论解释的是（  ）
    A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀
    B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
    C．铝片不用特殊方法保存
    D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属的腐蚀叙述正确的是
    A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O＝M（OH）n＋n/2H2↑
    B．金属的化学腐蚀实质是M→Mn+ +ne－，电子直接转移给氧化剂
    C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
    D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图有关电化学的示意图正确的是

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