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    已知H2A为弱酸，下列说法错误的是
         A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L

         B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
         C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
         D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的说法，正确的是

    (　　)

    A．棉线和蚕丝都能水解生成葡萄糖

    B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体

    C．1 mol 甲烷和1 mol 氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH3Cl

    D．乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，ag某物质在足量的O2中燃烧，将产物通过足量的Na2O2，固体质量增加了bg，若b>a则符合此条件的物质是(     )

    A．CH4             B．HCOOH        C．CO              D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(     )

        A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

        B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

        C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

        D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

    请回答下列问题：

    ⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

    ⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

    ⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

    ⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，写出X2M燃烧热的热化学方程式：

    _____________________________________________________________________。

    ⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。

    ⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

    2Z + FeG2  Fe + 2ZG                          

    放电时，电池的正极反应式为_______________________：

    充电时，_____________（写物质名称）电极接电源的负极，该电池的电解质为___________________。

    II. 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    (1)电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。

    (2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

    （1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是       

    （填序号）

    序号

    A

    B

    C

    D

    目的

    压强对平衡的影响

    温度对转化率的影响

    增加O2浓度对速率的影响

    浓度对平衡常数的影响

    图示

    （2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲

           乙。（填“>”“<”或“=” ）

    （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

    Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正      v逆。（填“>”“<”或“=” ）

    Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是           。（填序号）

    A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍

    B.Q2一定大于Q1

    C.新平衡时SO2的转化率一定大于80%

    　（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为                    。

    　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                            。（用离子浓度符号表示）

    　（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为     　　           。

    （已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中导电性最强的是

    A．5L 0.1 mol ·L－1NH3·H2O     　  B．5L mol ·L－1 盐酸

    C．0.1L 0.1 mol ·L－1H3PO4溶液   　 D．0.1L 0.1 mol ·L－1 Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s） ΔH＞0 下列叙述正确的是

    A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C．升高温度，平衡逆向移动        D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设C＋CO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为

             A．v1减小，v2增大                             B．同时减小

    C．v1增大，v2减小                              D．同时增大   

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