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    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol－1）

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

    请回答下列问题：

    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是

    A．Q和R　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．S和T

    T和U 　　　　　　 　　　　　　　　　 　　D．R和U

    （2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是

    A．U2＋＋2e－→U　　　　　　　　　　　　　　 B．R2＋＋2e－→R

    S3＋＋3e－→S　 　 　　　　　　　 　　D．T3＋＋3e－→T

    （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

    A．UCl4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． RCl

    SCl3　　　　　　　　 　 　　　　　　　 　　D．TCl

    （4）S元素最可能是　　　　　　　

    A．s区元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．p区元素

    过渡金属　　　　 　 　　　　　　　 　　 　 D．d区元素

    （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是

    A．硼（1s22s22p1）　　　　　　　　　　　　 B．铍（1s22s2）

    锂（1s22s1）　 　 　　　　　　　　　　 　　D．氦（1s2）

    （1）D   （2）D   （3）B    （4）A           （5）D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
    元素代号 Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
    E
    E
    ．
    A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是
    D
    D
    ．
    A．S2+        B．R2+         C．T 3+       D．U+
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
    C
    C
    ．
    A．硼         B．铍          C．氦         D．氢
    （4）T元素最可能是
    P
    P
    区元素，其氯化物的化学式为
    TCl3
    TCl3
    ．
    （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
    电子分层排布，且各能层能量不同
    电子分层排布，且各能层能量不同
    ，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第
    10
    10
    个
    （6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
    R＜S＜T
    R＜S＜T
    ，其中元素
    S
    S
    的第一电离能反常高的原因是
    S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
    S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是
    Al
    Al
    ，配位数为
    6
    6
    ．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
    R
    R
    和
    U
    U
    ．
    ②T元素最可能是
    P
    P
    区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，其中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?陕西一模）选修《物质结构》
    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
    1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    其中心离子是
    Al
    Al
    ，配位数为
    6
    6
    ．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
    R
    R
    和
    U
    U
    ．
    ②T元素最可能是
    P
    P
    区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，其中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    E 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     

    A．Q和R      B．E和T      C．T和U      D．R和T      E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是
     

    A．E2+        B．R+         C．T3+        D．U+
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
     

    A．硼            B．铍           C．氦         D．氢
    （4）T元素最可能是
     
    区元素，其氯化物的化学式为
     

    （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
     
    ．
    （6）如果R、E、T是同周期的三种主族元素，其中元素
     
    的第一电离能反常高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省朔州市高二上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2 080

    4 000

    6 100

    9 400

    R

    496

    4 562

    6 912

    9 543

    S

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    T

    578

    1 817

    2 745

    11 575

    U

    420

    3 100

    4 400

    5 900

     

    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。

    A．Q和R      B．S和T      C．T和U      D．R和T  E．R和U

    （2）下列离子的氧化性最弱的是________。

    A．S2＋      B．R2＋      C．T3＋      D．U＋

    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。

    A．硼      B．铍      C．氦      D．氢

    （4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。

    （5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

     

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