Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定温度下，10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物质的量相同
• B． 25℃时，将a mo1•L^-l氨水与0.01 moI•L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
• C． 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• D． 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

Answer 1

分析 A、溶液越稀，盐越水解；
B、当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；
C、酸式盐NaHA对应的酸H₂A不一定为弱酸；
D、等体积等PH值的酸，酸的浓度越大，酸性越弱．

解答 解：A、溶液越稀，盐越水解，故10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺的水解程度后者大，则NH₄⁺物质的量后者小，故A错误；
B、当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，故NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{0.005×1{0}^{-7}}{0.5（a-0.01）}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故B正确；
C、酸式盐NaHA对应的酸H₂A不一定为弱酸，有可能为强酸，当H₂A为强酸时，即HA^-在溶液中能完全电离而不水解，则此时溶液中并无H₂A分子，故C错误；
D、当体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大于HB的物质的量，溶液的体积相等，HA的物质的量浓度大于HB的，所以说明酸性：HA＜HB，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解，明确弱电解质的电离、盐类水解特点是解本题关键，易错选项是C，该题中无法判断HA^-是强酸根还是弱酸根，则无法确定其能否水解，为易错点．