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    已知热化学方程式：
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
    当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：
    ①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
    其中正确的是（　　）
    分析：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量，依据热化学方程式计算1g水变化为气态水吸收的热量．
    解答：解：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；
    已知热化学方程式：
    ①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
    依据盖斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol
    依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44KJ；
    所以②③正确；
    故选D．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加C的量，其正反应速率的变化是
    不变
    不变
    （填增大、不变、减小，以下相同）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
    增大
    增大
    ，逆反应速率
    增大
    增大
    ．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
    不变
    不变
    ，逆反应速率
    不变
    不变
    ．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
    减小
    减小
    ，逆反应速率
    减小
    减小
    ．
    Ⅱ：）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
    需要
    需要
    （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=
    E2-E1
    E2-E1
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
    409.0KJ/mol
    409.0KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：
    H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：2 SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)；ΔH1=+197kJ／mol和热化学方程式：2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (l)；ΔH2=-akJ／mol，则下列说法正确的是 (    )

    A.a＞197                                B.a＜197

    C.O=197                                D.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

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