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    【题目】下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）

    A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨

    C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子晶体，只有共价键可为分子晶体或原子晶体，以此来解答．

    解：A．均只含共价键，但二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故A不选；

    B．均只含共价键，但金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，故B不选；

    C．均含离子键，均为离子晶体，但过氧化钠中还含共价键，故C不选；

    D．均只有金属键，均为金属晶体，故D选；

    故选D．

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    【题目】下列实验事实：

    ①常温下S为固体，而Cl2为气体；

    ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；

    ③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS；

    ④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；

    ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

    能说明Cl的非金属性比S强的事实有()

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③④⑤

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    A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

    C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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    A．①④②③⑤ B．④①②③⑤ C．⑤③②①④ D．④①③⑤②

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