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    8．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    （1）咖啡酸的化学式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基和酚羟基．
    （2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式．
    （3）下列关于咖啡酸的说法正确的是B
    A．1mol咖啡酸只与1mol溴反应
    B．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基
    C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色
    D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键
    （4）写出1分子咖啡酸与2分子CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯的化学方程式．
    （5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式为C6H6CH（COOH）2．

    分析 （1）根据结构简式确定分子式；该物质中含氧官能团是羧基和酚羟基；
    （2）咖啡酸含有碳碳双键，所以能发生加聚反应；
    （3）A．能和溴发生的反应有苯环上酚羟基邻对位氢原子、碳碳双键；
    B．咖啡酸有4个O，则一种同分异构体的苯环上连4个羟基；
    C．含有酚羟基，具有酚的性质；
    D．酚-OH、碳碳双键均与高锰酸钾反应；
    （4）1分子咖啡酸与2分子CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯，该反应是取代反应；
    （5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO3反应，该物质中含有羧基．

    解答 解：（1）根据结构简式确定分子式为C9H8O4，该物质中含氧官能团是羧基和酚羟基，故答案为：C9H8O4；羧基；酚羟基；
    （2）该物质发生加聚反应方程式为，
    故答案为：；
    （3）A．能和溴发生的反应有苯环上酚羟基邻对位氢原子、碳碳双键，1mol咖啡酸只与4mol溴反应，故错误；
    B．咖啡酸有4个O，则一种同分异构体的苯环上连4个羟基，故正确；
    C．含有酚羟基，具有酚的性质，能和氯化铁发生显色反应，溶液呈紫色，故错误；
    D．酚-OH、碳碳双键均与高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾检验碳碳双键，而溴水可以，故错误；
    故选B；
    （4）1分子咖啡酸与2分子CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯，反应方程式为，故答案为：；
    （5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO3反应，说明含有两个羧基，则A结构简式为C6H6CH（COOH）2，故答案为：C6H6CH（COOH）2．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚、羧酸的性质及分析与应用能力的考查，（3）中选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大
    D．将0.2 mol•L-1 KHCO3溶液与0.1 mol•L-1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物．随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要．图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

    请回答下列问题：
    （1）电镀废水中的铬主要以CrO42-形式存在，其中Cr元素的化合价为+6．
    （2）酸性条件下，CrO42-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+．图中“反应Ⅰ”的离子方程式为2CrO42-+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO42-+5H2O．
    （3）pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN-）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是N2、CO32（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式CN-+ClO-+H2O=CNCl+2OH-．
    （4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应．
    （5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理．
    ①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    （2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O
    （3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
    a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
    b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（　　）
    A．电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极I
    B．电极Ⅲ的电极反应：2H2O一4e一=4H++O2↑
    C．电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
    D．三个烧杯中的SO42-浓度都始终保持不变

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