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     12下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

    元素编号

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径/10-10m

    0.66

    1.36

    1.23

    1.10

    0.99

    1.54

    0.70

    1.18

    最高化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    最低化合价

    —2

    —3

    —1

    —3

        下列说法正确的是

           A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

           B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

           C．元素①⑥⑧形成的化合物具有两性

           D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表给出了五种元素的相关信息，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增．
    元素 相关信息
    W 单质为密度最小的气体
    X 元素最高正价与最低负价之和为0
    Y 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    Z 存在质量数为23，中子数为12的核素
    T 金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色
    根据上述信息填空：
    （1）元素Y在元素周期表中的位置是
     
    ．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是
     
    ．
    （2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：
     
    ，
    （3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出加热丙的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年重庆西南大学附中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

    元素代号
    		A
    		B
    		D
    		E
    		G
    		H
    		I
    		J
    化合价
    		–1
    		–2
    		+4、–4
    		+4、–2
    		+5、–3
    		+3
    		+2
    		+1
    原子半径／nm
    		0.071
    		0.074
    		0.077
    		0.102
    		0.110
    		0.143
    		0.160
    		0.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
    (1)E元素在周期表中位于     周期     族；
    (2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    
    (3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                ，其中所含的化学键类型为                             。
    (4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                     。
    (5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年重庆西南大学附中高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    H

    I

    J

    化合价

    –1

    –2

    +4、–4

    +4、–2

    +5、–3

    +3

    +2

    +1

    原子半径／nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.102

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

    (1)E元素在周期表中位于      周期      族；

    (2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    

    (3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                 ，其中所含的化学键类型为                              。

    (4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                      。

    (5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省福州市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

    单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

    单质常温、常压下是气体，能溶于水。

    原子的M层有1个未成对的p电子。

    单质质软、银白色固体、导电性强。

    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

    原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。

    单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

    ⑴B元素在周期表中的位置           ，写出A原子的电子排布式      。

    ⑵写出C单质与水反应的化学方程式                             。

    ⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度      (填“大 ”或“小”)，其理由是      。

    ⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个实验事实                           。

     

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