【题目】下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是( )
A. 淀粉溶液和泥沙 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和水 D. 水和酒精
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是( )
A.2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.邻氯甲苯和对氯甲苯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有机反应属于加成反应的是( )
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液,放入几片碎瓷片,加热混合液,使温度迅速升到170摄氏度,将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液中观察现象:
(1)沸石(瓷片)的作用
(2)浓硫酸的作用 ,
(3)仪器B的名称 .
(4)圆底烧瓶内发生的反应方程式
(5)高锰酸钾酸性溶液的颜色变化 .
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【题目】常温下,下列有关叙述正确的是( )
A.水的离子积KW只与温度有关,但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 , BOH的Kb=1.7×10﹣5 , 则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH﹣)相等
C.将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则反应后的混合液中:c(OH﹣)+c(A﹣)=c(H+)+c(HA)
D.Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动
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【题目】Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增,W 为第四周期元素,其余均为短周期主族元素,已知:
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍
②Y、Z同主族,Y原子价电子排布图为;
③W元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)基态Q 原子中,电子运动状态有_____种,电子占据的最高能级符号为_____,该能级含有的轨道数为________。
(2)W的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为________。
(3)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征,这一原理称为“等电子原理”,五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y.Z 形成的化合物B 是等电子体物质,A、B分子式分别为______、_______。
(4)Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答),原因是______。
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【题目】设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,78g的苯含有3nA个双键
B.1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0.1nA个NH4+
C.标准状况下,22.4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子
D.常温下,5.6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3nA个电子
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
B. 用醋酸除去水瓶中的CaCO3:CO+2H+=CO2↑+H2O
C. Al溶于NaOH溶液:2Al+2H2O +2OH—=2AlO+3H2↑
D. Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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【题目】下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
B. 铜片与浓HNO3:Cu+2NO+4H+===Cu2++NO2↑+2H2O
C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热:NH+OH-
NH3↑+H2O
D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH+OH-
NH3↑+H2O
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