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    配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）

        A． 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

        B． 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

        C． 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

        D． 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀


    考点：  配制一定物质的量浓度的溶液．

    专题：  化学实验基本操作．

    分析：  A、容量瓶不能作为溶解仪器；

    B、碳酸钠溶液的配制时，加水溶解过程中，水的量不能太多；

    C、移液操作需要玻璃棒来引流；

    D、根据配制溶液的实验步骤来回答．

    解答：  解：A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；

    B、100mL碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，故B错误；

    C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；

    D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故D正确．

    故选D．

    点评：  本题是一道关于配制一定物质的量浓度溶液的实验基本操作题，可以根据教材知识来回答，难度不大．


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    （1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连．②阳极的电极反应式为   ．

    （2）放电时：负极的电极反应式为   ．

    （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2  L（标准状况下）．

    （4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为   ．

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    X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（）

         X         Y

    Z              W

        A． Z的原子半径大于Y

        B． Y的非金属性强于W

        C． W的氧化物对应的水化物都是强酸

        D． X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

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        以下最接近阿伏伽德罗常数的是（）

        A． 2.0L 1．Omol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+离子数

        B． 2.0L 1.0 mol•L﹣1CH3COONa溶液中的CH3COO﹣离子数

        C． 1.0L 1.0 mol•L﹣1NaHCO3溶液中的HCO离子数

        D． 1.0L 1.0 mol•L﹣1Na2CO3 溶液中的 C032﹣离子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（）

        A．             0.2mol/L            B． 0.25mol/L       C． 0.45mol/L D． 0.225mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在水溶液中大量共存的一组离子是（）

        A．                                 H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣ B． Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

        C．                                 K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣  D． NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．

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    下列说法正确的是（）

        A． 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol•L﹣1

        B． 将100 mL 2 mol•L﹣1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol•L﹣1

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