Question

下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（　　）

A．CCl₄

B．CO₂

C．BF₃

D．PCl₃

Answer 1

分析：在共价化合物中，判断成键原子的最外层是否满足8电子稳定结构，可根据原子的价电子数与化合物中的元素的化合价的绝对值之和判断．

解答：解：A．CCl₄中，C的价电子数为4，化合价为+4价，C的最外层数为4+4=8，满足8电子稳定结构，Cl的价电子数为7，化合价为-1价，Cl的最外层电子数为7+|-1|=8，满足8电子稳定结构，故A不选；
B．CO₂中，C的价电子数为4，化合价为+4价，C的最外层数为4+4=8，满足8电子稳定结构，O的价电子数为6，化合价为-2价，Cl的最外层电子数为6+|-2|=8，满足8电子稳定结构，故B不选；
C．BF₃中，B的价电子数为3，化合价为+3价，C的最外层数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，F的价电子数为7，化合价为-1价，F的最外层电子数为7+|-1|=8，满足8电子稳定结构，故C选；
D．PCl₃中，P的价电子数为5，化合价为+3价，C的最外层数为5+3=8，满足8电子稳定结构，Cl的价电子数为7，化合价为-1价，Cl的最外层电子数为7+|-1|=8，满足8电子稳定结构，故D不选．
故选C．

点评：本题考查原子核外电子排布和化合价问题，题目难度不大，注意判断核外是否满足8电子的结构的角度．