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    【题目】下列离子方程式书写正确的是()

    A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

    B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

    C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

    【答案】A

    【解析】

    A．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，偏铝酸钠与盐酸按照物质的量之比2：3反应生成氢氧化铝和氯化铝，该反应的离子方程式为：6AlO2-+9H++6H2O=5Al(OH)3↓+Al3+，故A正确；

    B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B错误；

    C．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；

    D．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是(　　)

    选项

    M

    N

    P

    Q

    A

    NH3·H2O

    Ba(OH)2

    铜

    石蕊溶液

    B

    Na

    BaCl2

    FeO

    KSCN

    C

    NaOH

    Ba(NO3)2

    锌粉

    KSCN

    D

    Na2O2

    MgCl2

    Fe

    石蕊溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（ ）

    A.三联苯与四联苯互为同系物

    B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4

    C.分子式为C5H10的烃存在顺反异构体

    D.分子中所有原子可能位于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、 Cu2 (OH)2 CO3等杂质]为原料制取二氧化锰.其工艺流程示意图如下图所示:

    已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    注:金属离子的起始浓度均为0.1mol·L—1

    请回答下列问题:

    (1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________________________。

    (2)向溶液1中加入双氧水时.发生反应的离子方程式是_________________。

    (3)向滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，发生反应的离子方程式是_________________________。

    (4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，请完成该反应的离子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。

    (5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.

    ①生成MnO2的电极反应式是______________________。

    ②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.则无Cl2产生.其原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应.

    反应①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

    反应②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

    反应③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

    (1)反应②的H2==_____________。

    (2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。

    ①反应①的平衡常数的表达式K=________。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。

    ②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。

    (3)某温度下，在1 L恒容密闭容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5 min.则用NO表示此反应0～5 min内的平均反应速率为______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是

    A.E代表CO2， F代表CH4

    B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合

    C.CO2置换出CH4的过程是化学变化

    D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是

    A.Ksp(CuS)的数量级为10-37

    B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

    C.向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动

    D.H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數很大，反应趋于完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

    B.7.8g Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1 NA

    C.常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子2NA

    D.常温常压下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－数目为 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4 L SO3含有NA个分子

    B.常温常压下 4.4 g乙醛所含σ键数目为0.6 NA

    C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子数为2 NA

    D.18 g D2O中含有的质子数为10 NA

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