Question

【题目】实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。

(2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。

(3)称量。

①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,把药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。

(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。

(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。

③定容时俯视，浓度会_________。

Answer 1

【答案】500ml容量瓶 胶头滴管 14.6 左盘 搅拌 加快溶解 使溶质都进入容量瓶 当液面距刻度线1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切 偏小 无影响 偏大

【解析】

考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验过程，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。再根据，判断误差分析。

(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，定容时，需要使用到胶头滴管；

(2)实验室没有480mL的容量瓶，配制时要使用500mL的容量瓶，因此计算NaCl的质量时，也需要按照500mL计算。需要NaCl的物质的量为0.50 mol·L-1 ×0.5L=0.25mol，则NaCl的质量为0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盘天平的精确度为0.1g，因此称量NaCl的质量为14.6g；

(3)①如果砝码可以称量到1g，那么游码应该到0.6g，则游码的位置在0.6的位置，如图；

②使用托盘天平称量时，物品应该放在左盘进行称量；

(4)溶解时，使用玻璃棒用于搅拌，加速溶解；

(5)引流时，需要使用玻璃棒；洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，全部转移到容量瓶中，是为了将所有溶质转移至容量瓶中；

(6)定容时，需要加入蒸馏水，使凹液面的最低处与刻度线相平，答案为：当液面距刻度线1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切；

(7)①未洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶中，浓度偏小；

②容量瓶中有少量蒸馏水，在后续操作中也需要往容量瓶中加入蒸馏水，本来就有蒸馏水，不会带浓度带来误差；

③定容时，俯视刻度线，水加少了，体积偏小，浓度偏大。