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【题目】X的核外电子数分别为288,则X元素在周期表中的位置是(  )

A.第三周期第0B.第四周期第ⅠA

C.第三周期第ⅠAD.第三周期第ⅦA

【答案】B

【解析】

X的核外电子数分别为288,则X的质子数是2+8+8+119X的核外电子数分别为2881,为钾元素,钾元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族,答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。

.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)

(1)B中所用试剂为______________________

(2)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~8℃,可使用的控温方法为___________,充分反应后得到紫色固体,反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________

(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥,得纯浄髙铁酸钾晶体,洗涤时洗涤剂可选用___________

a.冰水 b.KOH溶液 c.异丙醇

.探究K2FeO4的性质

(4)K2FeO4可以将废水中的CN氧化为CNO,实验表明,pH=9CN去除效果最佳。配平反应离子方程式:____FeO42+____CN+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO+___OH

现处理含CN离子浓度为13mg/L的废水1m3,至少需要K2FeO4___________g

(5)资料表明,酸性溶液中氧化性FeO42>MnO4。验证实验:将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中,溶液呈浅紫色,取该溶液滴入MnSO4H2SO4的混合溶液中,振荡,溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如图所示,对图中曲线的描述正确的是

A. OA段表示开始时,反应速率较快

B. AB段表示反应速率较快,可能因为产物有催化作用

C. BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多

D. OC线表示随时间增加,反应速率逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄糖是一种单糖的理由是(

A. 它不能发生分解反应B. 不能再水解成更简单的糖

C. 分子中只含1个醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子数最少

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于氯水性质的描述中不正确的是

A. 观察氯水的颜色,发现氯水呈黄绿色,说明氯水中存在Cl2

B. 向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中存在H+

C. 向氯水中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中存在Cl

D. 氯水经光照后,颜色逐渐消失并放出气体,导致溶液的酸性减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g);H =+131.3kJmol1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号

c(H2O)/mol·L1

c(CO)/mol·L1

c(H2)/mol·L1

V、V比较

I

0.06

0.60

0.10

V=V

II

0.06

0.50

0.40

_________

III

0.12

0.40

0.80

V<V

IV

0.12

0.30

_________

V=V

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为___________;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将____________(填增大”、“减小”、“不变),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16OC18O 的物质的量之比为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的NaNa2ONa2O2NaOH,固体完全溶解后,各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是(

A. 甲<乙<丙<丁 B. 丁<甲<乙=丙

C. 甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<丙<乙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化;②生成mmolA同时消耗qmolD;③各组分的物质的量浓度不再改变;④体系的密度不再发生变化;⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m∶n∶p∶q;⑥各组分的质量分数不再改变;⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化,其中一定能说明反应已达到平衡状态的是

A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)以上三种电解质由强至弱顺序为________________________(用化学式表示,下同)。

(2)常温下,0.02 mol·L1CH3COOH溶液的电离度约为_____________,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(>、<或=”)。

(3)下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________________________________________________

(4)已知NaHSO3溶液显酸性,其原因是____________________(离子方程式配适当文字叙述)。

(5)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________

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