Question

【题目】根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是

A．S的燃烧热为297.23KJ/mol

B．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ

C．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ

D．形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：根据热化学方程式1mol硫燃烧放出297.23KJ的能量，所以S的燃烧热为297.23KJ/mol，故A正确；S(s)的能量小于S(g)，所以S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ，故B正确、C错误；形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量，故D正确。