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    （1）配平下列离子方程式：
    5
    5
    C2
    O
    2-
    4
    2
    2
    Mn
    O
    -
    4
    +
    16
    16
    H+
        
    .
    .
     
    10
    10
    CO2↑+
    2
    2
    Mn2+
    8
    8
    H2O
    （2）称取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液，至32mL时反应完全，此时溶液颜色由
    无色
    无色
    变为
    紫红色
    紫红色
    ；该50mol溶液中还原剂的物质的量为
    0.008
    0.008
    mol．
    分析：（1）化合价有变化的是碳元素和锰元素，根据化合价变化配平；
    （2）原溶液无色，KMnO4为紫红色，当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色；再根据电子守恒求算氢离子物质的量．
    解答：解：（1）化合价C：+3→+4，改变量（4-3）×2=2，Mn：+7→+2，改变量（7-2）×1=5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42-前配5，MnO4-前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2+前配10和2，根据电荷守恒，在H+前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等．
    故答案为：5；2；16；10；2；8；
    （2）原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色，
    由电子守恒得：n（还）×2=0.1mol?L-1×0.032L×5，n（还）=0.008mol，
    故答案为：无色；紫红色；0.008．
    点评：本题考查了氧化还原反应的配平及中和滴定的物质的量浓度的计算，可以根据所学知识完成，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平下列离子方程式：
    2
    2
    Ix-+
    5+x
    5+x
    Cl2+
    6x
    6x
    H2O---
    （10+2x）
    （10+2x）
    Cl-+
    2
    2
    I
    O
    -
    3
    +
    12H+
    12H+
    ，
    在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
    11
    11
    ．?
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
    O
    2-
    8
    +H2O→Mn
    O
    -
    4
    +S
    O
    2-
    4
    +H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
    溶液由无色变为紫色
    溶液由无色变为紫色
    ，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
    Cl2
    Cl2
    ．
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    10
    10
    NaBiO3+
    4
    4
    MnSO4+
    14
    14
    H2SO4-
    3
    3
    Na2SO4+
    5
    5
    Bi2（SO4）3+
    4
    4
    NaMnO4+
    14
    14
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
    Bi2（SO4）3
    Bi2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）配平下列离子方程式：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    Fe
    O
    n-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H2O．
    （2）已知反应中ClO-与OH-的物质的量之比为3：4，则n=
     
    ；若有3mol Cl-生成，此时转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）根据以上知识，推测Fe
    O
    n-
    4
    能和下列
     
    （填字母）反应．
    A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平下列离子方程式：

    Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O

    （2）已知有1.07 g Fe(OH)3参加反应时，共转移了1.81×1022个电子，则n=__________,中铁的化合价为_________。

    （3）根据（1）（2）推测，能和下列________（只填序号）物质发生反应。

    A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）配平下列离子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I数学公式+______，
    在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．?
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2数学公式+H2O→Mn数学公式+S数学公式+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是______．

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