Question

【题目】根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：

CaCO3	CaSO4	Mg（OH）2	MgCO3
1.4×10﹣3	2.55×10﹣2	9×10﹣4	1.1×10﹣2

下列说法不正确的是（ ）
A.硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）
B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3 ， 沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D.向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、硫酸钙悬浊液是硫酸钙的饱和溶液，存在溶解平衡，其溶解平衡的表达式为：CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），故A正确；
B、根据Ksp可知，CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化，故用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 ， 故B正确；
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化，向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3 ， 沉淀变为红褐色，即Mg（OH）2转化为Fe（OH）3沉淀，则说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2 ， 故C正确；
D、设产生MgCO3沉淀时所需的碳酸根的浓度为c（CO32﹣），产生Mg（OH）2沉淀是所需的氢氧根的浓度为c（OH﹣），根据MgCO3的Ksp可知：c（Mg2+）c（CO32﹣）=，根据Mg（OH）2的Ksp可知：c（Mg2+）c（OH﹣）2=9×10﹣4 ， 即当同时产生MgCO3和Mg（OH）2沉淀时，所需的碳酸根和氢氧根的浓度之比为： = ，则 = ， = =1.1：3，故产生Mg（OH）2沉淀所需的氢氧根的浓度比产生MgCO3沉淀所需的碳酸根的浓度更高，故应先产生产生MgCO3沉淀，故D错误．
故选D．
A、硫酸钙悬浊液是硫酸钙的饱和溶液，存在溶解平衡；
B、CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度；
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化；
D、根据MgCO3和Mg（OH）2的Ksp来计算．